化学平衡电离平衡复习课 -化学教案

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●教学目的
1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。
2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。
●教学重点
1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动
2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
3.强酸和强碱的中和滴定
●教学难点
1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡
2.盐类水解的本质
3.有关强酸强碱中和滴定的计算
●教具准备
投影仪
●教学方法
总结、归纳、讲练结合
●课时安排
一课时
●教学过程
［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。
［板书］第三章  复习课
［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。
［板书］一、电离平衡
［师］什么样的物质才存在电离平衡？
［生］弱电解质。
［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：
［投影］
［板书］1.强电解质和弱电解质的比较
［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］
［投影显示结果］
 
 
 
［师］下面请同学们做以下练习题：
［投影］
1.下列仅能在水中导电的电解质是（    ）
A.H3PO4                                                                                                                   B.NH3
C.KOH                                                            D.C2H5OH
2.关于强弱电解质的叙述错误的是（    ）
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3.下列电离方程式书写正确的是（    ）
A.CH3COOH+H2O      CH3COO－+H3O+
B.BaSO4         Ba2++SO
C.H2CO3      2H++CO
D.FeCl3====Fe3++3Cl－
答案：1.A  2.B  3.AD
［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。
［板书］2.弱电解质的电离平衡
［说明］以下学生回答时教师板书
［问］什么叫电离平衡？
［生］在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。
［师］与化学平衡有何共同之处？
［生］都是动态平衡，外界条件改变平衡可以发生移动。
［师］哪些条件的改变可引起电离平衡移动？
［生］浓度、温度
［师］温度升高，电离平衡如何移动？
［生］正向移动。
［师］请同学们看下面这道题。
［投影］4.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S     H++HS－ ②HS－      H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？（    ）
A.加NaOH                                                      B.通入H2S气体
C.降温                                                            D.加入Na2S晶体
［分析］投影，并由学生填写：
 答案：D
［师］弱电解质电离程度的大小如何衡量？
［生］用电离平衡常数
［师］电离平衡常数的大小由哪些因素决定？
［生］电解质本身的强弱和温度的高低。
［师］多元弱酸的电离是分步的，各步的电离平衡常数有何关系？
［生］一级电离大于二级电离大于三级电离。
［板书内容］
［过渡］水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复习水的电离和溶液的pH。
［板书］二、水的电离和溶液的pH
1.水的电离
［师］水电离出的H+和OH－浓度有何关系？
［生］相等。
［师］什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？
［学生回答，教师板书］
水的离子积Kw=c(H+)·c(OH－)（25℃时，Kw=1×10－14）
［师］影响水的电离平衡的因素有哪些？
［生］温度、酸、碱、可水解的盐。
［师］温度升高，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否改变？
［生］水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。
［师］在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的H+和OH－浓度还是否相等？水的离子积是否改变？
［学生在回答上述问题时，教师板书］
 
［师］在酸性或碱性的溶液中，H+和OH－浓度有什么关系？
［学生回答，教师板书］
2.溶液的酸碱性和pH：
 
 
［师］溶液的酸碱性除可用H+和OH－浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？
［生］pH
［师］溶液的pH如何计算？
［生］H+浓度的负对数。
［师］25℃时，溶液的pH与酸碱性有何关系？
［学生回答，教师接上板书］
 
 
［师］请同学们做以下几道练习题：
［投影］
1.在不同温度下，水的离子积K25℃=1×10－14  K35℃=2.1×10－14，下列叙述正确的是（    ）
A.pH随温度的升高而增大
B.在35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C.水在25℃时，电离程度大
D.水的电离是吸热的
2. 重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD=－lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（    ）
A.中性溶液pD=7.0
B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12
C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其p