初三化学复习资料

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篇一：2015年中考化学全部复习资料

化学复习提纲

初中全册

目 录

绪言 ............................................................................... 1 第一单元 走进化学世界 ............................................................. 1 第二单元 我们周围的空气 ........................................................... 6 第三单元 自然界的水 .............................................................. 11 第四单元 物质构成的奥秘 .......................................................... 14 第五单元 化学方程式 .............................................................. 19 第六单元 碳和碳的氧化物 .......................................................... 22 第七单元 燃料及其应用 ............................................................ 27 第八单元 金属和金属材料 .......................................................... 30 第九单元 溶液 .................................................................... 33 第十单元 酸和碱 .................................................................. 36 第十一单元 盐 化肥 .............................................................. 42 第十二单元 化学与生活 ............................................................ 44 常见物质的化学式 .................................................................. 47 常见物质的俗名 .................................................................... 48 常见的化学方程式 .................................................................. 48 常见反应的现象 .................................................................... 53 常见物质的颜色、气味 .............................................................. 55 多功能瓶 .......................................................................... 56 除杂 .............................................................................. 57 鉴定 .............................................................................. 57

绪言

第一单元 走进化学世界

第一节 物质的变化和性质以及反应类型

一、物理变化和化学变化

? ? “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质

? 三、 化合反应和分解反应 1. 化合反应：A+B=AB。例如：C+O22. 分解反应：AB=A=B。例如：2H2O2

CO2 2H2O+O2↑

3. 置换反应：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

4. 复分解反应：AB+CD=AC+BD 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

注意：复分解反应的条件：（这里大部分学生会出错）

1）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可溶。 2）、生成物要求：有气体、水、沉淀三者之一生成即可。

例如：CuSO4 + Mg(OH)2 就不会发生反应，尽管产物中有Cu(OH)2 生成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。

因此我们必须知道：溶解度表(见下表)

、

? K+ 、Na+ 、NH4+ 、NO3- 盐皆可溶 ? Cl- 只有Ag+ 不溶 ? SO42-只有Ba2+ 不溶

、

? CO32- 盐 只溶K+ 、Na+ 、NH4+

、

? OH- 只K+ 、Na+ 、NH4+Ba2+ 、Ca2+

注意：溶解度表和复分解反应是学习酸碱盐的基础，在酸碱盐分离、鉴别、除杂、推断中有应用。

“溶”表示那种物质可溶于水，

“不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，

“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

4. 氧化反应

1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：

3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第二节 化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

? 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

? 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

? 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰

水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

? 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 ? 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气

二氧化碳+水 C25H32+33O2

25CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节 走进化学实验室

一、 托盘天平的使用

1. 托盘天平的精确度是，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3. 物理使用方法（给物体测质量）：

a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的

砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c) 记录所加砝码和游码的质量。

d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4. 化学使用方法（给质量取物体）：

a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平

上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）

c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。

d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。 e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

5. 的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6. 药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、 仪器的连接

1. 2.

3. 4. 需要用力的事情都要由右手来做。

三、 实验室药品取用规则

1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）

取用液体。固体只需盖满试管底部。

3. 实验剩余的药品

四、 固体药品的取用

1. 2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一

倾、二送、三直立”）

3. 使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

篇二：初三化学总复习资料知识点大全整理版

化学总复习资料

基本概念(回归课本)：

1、化学变化：生成了其它物质的变化 (上P7)

2、物理变化：没有生成其它物质的变化 (上P7)

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (上P8)

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (上P7)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成 (上P27)

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 (上P27)

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 (上P73)

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分(上P52)

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分(上P52)

10、单质：由同种元素组成的纯净物 (上P47)

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物(上P47)

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素(上P47)

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 (上P81)

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值(上P71)

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 (上P84)

16、离子：带有电荷的原子或原子团 (上P79) 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB (上P35)

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB = A + B(上P39)

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 (下P11)

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 (下P72)

如：AB + CD = AD + CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) (上P35)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 (上P36)

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 (上P36)

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质

（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） (上P38)

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(上P91)

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 (下P27)

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多

少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） (下P28)

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种

溶剂里的溶解度 (下P36)

气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（下P38）

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 （下册 第十单元）

－－－如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物（下册 第十单元）

－－－ 如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 （下P59）

－－－ 如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（下册 第十单元）

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（下册 第十单元）

25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：KAl(SO4) 2 ?12H2O、CuSO4 ?5H2O） (P40制取明矾晶体)

26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 （下P55）

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 (与潮解比较)

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 (上P125)

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。(上P125)

基础知识与理论：

1、空气的成分：N2占78%, O2占21%, 稀有气体占0.94%, CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03% (上P27)

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO、可吸入颗粒物等(上P31)

3、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、SO3、NO、 NO2、H2S、HCl

－－－－－－－4、常见的酸根或离子：SO42、NO3、CO32、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、PO43(磷酸根)、

－－－－－－Cl、 HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH、

－－HS(硫氢根)、S2、 NH4+(铵根或铵离子)、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亚铁离

子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+、Ag+、Ba2+

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应（上P83）

一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷，

一五七氯常常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：（上P81）

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写 （上P82）

①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原

子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读（上P82）

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：（上P84）

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、要记住这27种元素及符号和名称。（上P75）

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素：原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素：原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 （上P96）

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。（上P98）

8、酸碱度的表示方法——PH值（下P61）

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金） （下P12）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:

a．元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。（上P75） b．化学式：参照“5（1）”

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。（上P79） d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。（上P83） 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示；b．分子的表示方法：用化学式表示；

c．离子的表示方法：用离子符号表示；d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

11、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体： O2（上P37－38；）、 H2（下P10）、CO2（上P110－111）； 药品： KMnO4、H2O2、MnO2 [固+液] 反应原理：2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑；或2H2O2O+O2↑； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

仪器装置 P39 图2-17

[固（+固）]或[固+液] Zn和HCl或稀H2SO4 ：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ P111. 图6-10 检验： 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。

点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法：O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ； H2：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下

排空气法(密度比空气小) ； CO2：①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）。

验满(验纯) ：O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖

锐的爆鸣声，则氢气不纯。

CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。

放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。

注意事项：O2：①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

H2：①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）

CO2：①检查装置的气密性；②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集。

12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

O2 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。（上P34）

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 ⑤3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。（上P66）

① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl ② 还原性：H22O 3H2 + WO2O 3H2 + Fe2O32O

1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

CO2 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。（上P114）

①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

②CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）；CaCO3↓+H2O + CO2 == Ca(HCO3)2；CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ③*氧化性：CO2

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱

CO 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。（上P117）

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） ②还原性：CO + CuO 2 3CO + WO32 3CO + Fe2O2

1、 作燃料 2、 冶炼金属（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）；SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O；SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O；H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O == 2KOH；Na2O +H2O == 2NaOH；BaO + H2O == Ba(OH)2 ；CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2O； Cu(OH)22O； 2Fe(OH)32O3 + 3H2O；2Al(OH)32O3 + 3H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则

颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气

的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算； ②根据化学方程式进行计算；③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算： 溶质质量分数 = [m(溶质)/ m(溶剂)]╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= （该元素原子在分子中的相对原子质量之和/化合物相对分子质量）╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算：化合物的质量分数= [m(化合物)/ m(混合物，总)]╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算：

某元素质量分数=[m(所有分子中该元素质量和)/ m(混合物，总)] ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有

关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

篇三：中考化学总复习资料大全

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九年级化学中考总复习（资料大全）

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、

沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质

酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子

9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中13、化学式14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的（ 单位为“1”,省略不写） 因为原子的质量主要集中在原子核)

质子数或核电荷数）

=质子数=核外电子数

得e

阳离子

失e 如：A + B = AB 如：AB = A + B

如：

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化

MnO

学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

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21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组

成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）CO2、

SO2）碱性氧化物CaO、Fe2O3 ）

25、结晶水合物26、潮解风化27、燃烧

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与

杂质占0.03%NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质和粉尘。

2、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2

、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 3(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、

MnO-()MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、+)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝)(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、 注意各酸根或 2++2+

()、Ag(银离子)、Ba(钡离子) 离子所带的电荷数

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物

质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

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①由原子直接构成的物质用元素符号表示的：

读：直接读其元素名称

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

(稀有气体的可多加个

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 “气”字或不加也可) c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20

+ + + + + + + + + +

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的

酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

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（钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金）

说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换

出该金属来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在

氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换

出氢气，生成对应的碱。 4=Na2SO4+Cu（OH）（游离态）

离子符号

氧化物 酸

碱

盐

1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

:离子

元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子

:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子

如：4Mg 只表示4个镁离子

2+

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(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：H、Ob．分子的表示方法：用化学式表示如：CO2

c．离子的表示方法：用离子符号表示如Mg d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：7CO2；12、

化合物

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《初三化学复习资料》出自：百味书屋
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