游离态的硫存在于①火山喷口附近②土壤中③地壳的岩层里④空气中A...

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篇一：硫及硫的化合物

第19讲 硫及硫的化合物

考点1 硫及其重要化合物的主要性质及用途

★ 考点解读

一．硫的存在及性质

1．硫的存在：

自然界中的硫元素主要以硫单质，硫化物（入FeS2、CuFeS2）和硫酸盐（如重晶石、石膏、芒硝）等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫。

2．硫单质的性质：

物理性质：硫（俗称硫磺）为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

化学性质：硫的化合价位于中间价态，故单质硫既有氧化性性又有还原性性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu）反应时，生成的是低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）。

（1）与大多数金属反应：

2Na+S===Na2S

（2）与非金属反应：

点燃S+O2===SO2 S+H

22S（说明硫化氢不稳定）

（3）与强氧化性酸的反应：S+2H

2SO42O

（4）与强碱反应：2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

★ 典例导思

【例1】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()

①CuS②FeS③SO3 ④H2S⑤FeCl2

A.①③⑤B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部

解析： 本题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物，单质之间的反应有：2Cu+SCu2S,Fe+SFeS,S+O2点燃 SO2,H2+SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故①③⑤不能由单质直接化合生成。

答案：BC

★ 考点自测

1．下列物质都含有硫，其中硫元素以游离态存在的是 （ ）

A．黑火药B．硫铁矿C．芒硝 D．石膏

2．实验事实说明硫的非金属性比氯弱，并用原子结构知识加以解释。（尽可能多地列举）

考点2硫的氧化物

★ 考点解读

一．二氧化硫

（一）物理性质：

SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，且易液化。

（二）化学性质：

1．具有酸性氧化物的通性

①与H2O反应：SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3 ②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。

③与碱反应

如：与NaOH溶液反应：当NaOH足量时：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O；

NaOH不足量时：SO2+NaOH = NaHSO3

④ 与碱性氧化物或某些盐反应

如： 与生石灰反应：SO2+CaO=CaSO3

与Na2SO3溶液的反应：SO2+Na2SO3+H2O =2NaHSO3

2．氧化性

如：将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O

3．还原性：SO2能被O2氧化为SO3，被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化而生成SO42-。

如：SO2+H2O2=H2SO4、SO2+ X2+2H2O=2HX+H2SO4SO2 （X为Cl、Br、I）

能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去：2MnO4- +5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42- +4H+

4．漂白性

SO2+H2O+有色物质化合不稳定无色物质 △有色物质

注意：①SO2不能漂白酸碱指示剂，如将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红。而氧化类漂白剂（如氯水、Na2O2等）能漂白酸碱指示剂。

②SO2使溴水、KmnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，不是漂白性。

③若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，则二者不是“强强联手”而是“两败俱伤”，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，品红溶液不褪色。

二．三氧化硫

无色固体，熔点16.8℃，易挥发；遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热，具有酸性氧化物的通性。

如：SO3+H2O=H2SO4、SO3+CaO=CaSO4、SO3+Ca(OH)2 =CaSO4+H2O

★ 典例导思

【例2】(2010惠州调研)下列实验报告记录的实验现象正确的是(

)

解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品

－－红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3氧化为SO24，

－2＋SO24与Ba形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。

答案：B

高温【例3】强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应

生成的气体通入BaCl2溶液中，则①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体( )

A．①②B．②④ C．①③ D．③④

解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。

答案：B

★ 考点自测

1．(2010皖南模拟)下列说法正确的是 ( )

A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

2．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C．湿润KI淀粉试纸未变蓝，说明I2的氧化性弱于SO2

D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

考点3硫酸的性质和SO42-、SO32-离子的检验

★ 考点解读

一．浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较

二．SO42-、SO32-离子的检验

1．SO42-离子的检验

值的注意的是，检验SO42-时会受到许多离子的干扰。

①Ag+干扰，：先用盐酸酸化能防止Ag+干扰，因为Ag+ +Cl-=AgCl↓

②CO32-、SO32-、PO43-干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-时，必须用盐酸酸化（不能用HNO3酸化）。

所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-，从而得出错误的结论。

为此，检验SO42-的正确操作为：

被检液取清液 有、无白色沉淀（判断有、无SO42-）

2．SO32-离子的检验

向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

SO32-+2H+=SO2↑+H2O或SO32-+Ba2+=BaSO3、BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

★ 典例导思

【例4】在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 ( ) ．

A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出．浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑．

答案：D

－【例5】(2010南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO24的下列操作中最合理的是( )

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

－－2－解析：若加入HNO3酸化，SO2无法说明原溶液中是否含有SO23也会被氧化生成SO4，4，

－＋2－因此应先加入HCl酸化，将CO23、SO3、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉

淀产生．

答案：C

★ 考点自测

1．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是 ( )

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

－－＋2．对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )

－－＋A．Br B．SO24 C．H2SO3 D．NH4

考点4硫酸型酸雨的形成和防治

★ 考点解读

1．酸雨的形成：

正常的雨水由于溶解了CO2，pH小于7、大于5.6，酸雨是PH小于5.6的雨水。酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。

篇二：09年高二年级化学上册期末考试题6

测试题

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12O—16Na—23 Fe—56 S—32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共90分） ．．．．

1．1771年化学家建立了燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，建立此学

说的化学家是（ ）

A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道耳顿D．门捷列夫

2．下列同组物质间互称同位素的一组是( )

238 A．235

92U和92U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨40 D.40

19K和20Ca

3．下列卤素氢化物中，稳定性最弱的是( )

A．HCl B．HF C．HBr D．HI

4．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是( )

A．Cl2 B. N2 C．SO2 D．CO2

5．下列物质，既含离子键又含共价键的是( )

A.KBr B.NaOH C．HClD.N2

6．下列物质属于混合物的是( )

A．石油 B．冰醋酸 C．液氯 D．甘油

7．在高炉炼铁中，还原铁矿石里铁的还原剂主要是( )

A．CaO3B．CC．SiO2D．CO

8．游离态的硫存在于（ ）

①火山喷口附近 ②土壤中 ③地壳的岩层里 ④空气中

A．① ② ③B．① ③C．② ④ D．④

9．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预

测，月球的土壤中吸附着数百万吨的2He，每百吨2He核聚变所释放出的能量相当于目前

433人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列说法正确的是

（ ）

A．2He原子核内含有4个质子

4

34B．2He和2He互为同位素

3C．2He原子核内含有3个中子

44D．2He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性

10．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发

展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

m- 11.某元素离子A的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为

（ ）

A．x – m + nB．x + m + nC．m + n - x D．x – n + m

12．下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是（ ）

A．熔点低 B．导电性差 C．熔融状态下能导电 D．共用电子

13．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（ ）

A．氢氧化铍易溶于水B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强

C．单质铍跟冷水反应产生氢气 D．铍位于周期表中第2周期、ⅡA族

14.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（ ）

A．阴极B．正极 C．阳极 D．负极

15．下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ ）

A. 铝 B．氯 C．镁 D．氧

16．据报道，家中用食醋蒸气进行空气消毒可预防呼吸道疾病，食醋的主要成分是（ ）

A．CH3CH2OHB．CH3CHO C．CH3COOHD．HCOOH

17． “西气东输”是我国的一项重大工程，与人们的生活密切相关，这里的“气”指的是

天然气。天然气的产要成分是（）

A．CO B．石油气 C．H2 D．CH4

18．溶质的电离平衡存在于（ ）

A．强电解质溶液中 B．弱电解质溶液中

C．电解质溶液中都存在 D．非电解质溶液中

19．近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前

代之加入是（ ）

A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO3

20．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是 ( )

A．氯气B．硫酸 C．二氧化碳D．硫酸钠

21. 下列基本化学反应类型中一定不是氧化还原反应的是（ ）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

22. 下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H═══2Fe+3H2↑

B．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H═══Mg+2H2O

C．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe═══Cu+Fe

D．过氧化钠放于水中：2Na2O2+2H2O═══4Na+4OH+H2↑

23．下列反应的离子方程式，正确的是（）

A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Ba+SO4=BaSO4↓

B．硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液反应：NH4+OH2-++-2+2-+－3+2+2++2++3+NH3↑+H2O C．大理石和稀盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O

D．氢氧化钠溶液和醋酸反应：H+OH=H2O

24．在无色透明的溶液中，下列能大量共存的一组离子是（ ）

A．Fe、SO4、H、Cl B．HCO3、OH、Na、H

C．H、NH4、SO4、NO3 D．Ba、Na、CO3、Cl

25.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是( )

- A．Al、K、NO-

3B. Fe、Na、NO3 +-3+2-+---++++2--2++2--3++2++

C．Na、Cl、HCO3+一-D．Na、SO3、S +2一2－

26．下列关于胶体的认识错误的是( )

A．用渗析法除去Fe(0H)3胶体中的氯化钠

B．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔现象

C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

D. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10m)，因此纳米材料属于胶体 -9

27．已知：2NO2（红棕色）N2O4（无色），将充满NO2和N2O4的混合气体的玻璃器皿加热，

发现混合气体的颜色加深，则下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应方向为放热反应

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应方向为放热反应

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应方向为吸热反应

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应

28．在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g）

A．C的生成速率与A的分解速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

29．下列叙述中正确的是（ ）

A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．0族元素的原子最外层都是8个电子

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素

30．下列关于钠的叙述错误的是（ ）

A．实验后剩余的少量钠粒须放回原试剂瓶中

B．金属钠着火，要用干沙灭火，不能用湿抹布，更不能用水

C．金属钠在空气中能燃烧，煤油也易燃烧，而实验室里保存金属钠的液体一般是煤油

D．钠在空气中燃烧生成氧化钠

31．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤

溶解，均用到的仪器是（）

A．烧杯B．漏斗 C．玻璃棒D．胶头滴管

32．X、Y、Z、W四种金属，只有X能与H2O反应，Y能从Z的盐溶液中 置换出Z，Y、W

形成原电池时，W为负极，则X、Y、X、W的活泼性比较正确的是（ ）

A．X>Y>Z>WB．X>W>Y>Z C．W>X>Y>ZD．Z>W>X>Y

33．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是( )

A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

B.酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭

2C（g）达到平衡的标志是（ ）

C.苯酚沾在手上立即用酒精清洗

D.碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

34.实验室制到下列气体时，只能用排水法收集的是( )

A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO2

35.常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是( )

A．浓硫酸B．稀硫酸 C．ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液

36.下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是( )

A．白磷B．氢硫酸C．烧碱溶液 D．硝酸钠溶液

37.下列各组物质的溶液，只用组内物质相互反应就能鉴别的是( )

①Na2SO4BaCl2K2CO3 KNO3 ②NaCl AgNO3 CaC12 NaNO3

③(NH3)2SO4．KOH Ba(OH)2 H2SO4 ④CuSO4 BaC12 NaOH NaCI

A．①②B．③④C．③ D．④

38. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）

A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水

39. 要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过（ ）

A.饱和的NaHCO3溶液 B.饱和的Na2CO3溶液C. 饱和石灰水D.氨水

40.除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是（）

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2

41. 一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )

①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2

③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

A.① B.② C.①③D.①③④

42．能使干燥有色布条褪色的物质是( )

A．氯气B．氯化氢C．氯水 D．液氯 3+

43. 向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（ ）

A．上层为紫色液体，下层为无色液体B．上层为无色液体，下层为紫色液体

C．均为紫色液体D．上层为橙色液体，下层为紫色液体

44. 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再

往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ）

篇三：安徽省怀远县包集中学化学鲁科版必修1教案：硫的转化

第3节 硫的转化

1 自然界中的硫

1．硫的存在

在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。由于自然硫的存在，人类从远古时代起就知道硫了。大约在4000年以前，埃及人曾利用硫燃烧生成的气体漂白布匹。以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2％的硫。

1． 自然界中不同价态的硫元素间的转化

【领悟·整合】

大气中SO2主要有三个化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环回路。

2．认识硫单质

（1）硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。

（2）硫的物理性质：

硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。

3．化学性质：

（1）与金属发生反应：

Cu＋S点燃Cu2SFe＋S点燃FeS （S表现氧化性）

【知识·链接】

S的特殊性质——与Hg、Ag的反应

一般说来，S是不能使具有可变化合价的金属显高价的，且S与大多数金属的反应须加热才能完成．但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。

利用Ag和S的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。

利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆灭盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。

此外硫化汞还要用作红色颜料（朱砂），在书面上盖的印章，所用的红色印泥就是用朱砂做的。

（2）与非金属发生反应

S＋O2点燃SO2（S表现还原性）

（3）与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应

S＋6HNO3（浓）

S＋2H2SO4（浓）加热H2SO4+6NO2↑+2H2O（S表现还原性） 3SO2↑+2H2O（S表现还原性） 加热

4．用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。

【领悟·整合】

硫元素常见的价态有－1、0、＋4、+6价，硫单质由于处于中间价态而即有氧化性，又有还原性。在加热或点燃的情况下可被氧气、硝酸等强氧化剂氧化。硫在与金属反应时表现出一定的氧化性，与变价金属反应时一般生成低价化合物，其氧化性比氯气弱。

2 不同价态硫元素间的转化

1． 硫元素间的转化网络图

特别说明：

①相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律加以联系(上面纵行)

如：H2SH2S(溶液) NaHSNa2S

SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3

②不同价态的硫及其化合物，通过氧化还原反应规律加以联系(上面横列)如

H2SSSO2SO3→H2SO4

由图知：H2S只有氧化性，S、SO2既有氧化性，又有还原性，H2SO4中的S只有氧化性。 ③把以上两条规律建立的联系结合起来。即形成了硫及其化合物的完整的知识网络。

【品思·感悟】

用氧化还原反应理论为依据，紧紧抓住硫元素价态变化这根主线，以元素价态变化为横列，以化合物之间的转变为纵行，纵横归纳，结线连网，使零碎的知识系统化，规律化，记忆起来容易，使用起来方便。

2．SO2

（1）物理性质

二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

（2）化学性质

①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：

SO2＋H2OH2SO3；SO2＋CaO＝CaSO3；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；SO2＋NaOH＝NaHSO3；

SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O；SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O（吸收SO2）

SO2＋H2O＋Na2S＝Na2SO3＋H2S （酸性：H2SO3＞H2S）；

SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 （酸性：H2SO3＞H2CO3）；

SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O （SO2量不足时）。

②氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O （气体或溶液中均可进行）

＋③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。例如：

SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX （X＝Cl、Br、I）

④漂白性：SO2可以使品红溶液褪色。

注意，SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故。

【辨析·比较】

氯气、二氧化硫、活性炭漂白原理的比较

Cl2的漂白性主要是因为它溶于水生成了HClO。该酸有很强的氧化性。可将有色物质氧化

成无色物质。这种氧化作用非常迅速。由于色素的结构被破坏。因此。Cl2的漂白作用是不可复原的。成为永久性漂白。与Cl2不同。SO2的漂白作用。不是因为SO2具有氧化性。而是SO2溶于水生成了亚硫酸。亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物。这种作用较慢。且生成的化合物不稳定。加热时。会有SO2分解出来。溶液又会恢复成原来的颜色。因此。SO2的漂白作用是不能持久的。而活性炭的漂白为物理性吸附。属物理变化。

3．浓硫酸的强氧化性：浓硫酸是强氧化性酸，可以氧化大多数金属(除Pt和Au)和其他还原性物质(H2S、Fe2+等)。

Cu+2H2SO4(浓)

C+2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O(氧化性、酸性) CO2↑+2SO2↑+2H2O(氧化性) △

2FeSO4+2H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O(氧化性)

H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O(氧化性)

在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。常温时，Al、Fe在浓硫酸中钝化，其实质是浓H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保护膜。

【积累·活用】

叠加化学反应方程式的计算技巧

有些体系不只涉及一个反应，且不同的反应之间存在着某种联系，对于这样的体系，叠加化学反应方程式可使用解决的问题简便、明了。叠加化学反应方程式的关键问题是量的关系的衔接和确定，确定量的关系常用待定系数法，它的理论依据是质量守恒。

Na2S+H2SO4＝Na2SO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

所以可得总的化学方程式：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3S↓+3H2O

从以上总化学方程式非常容易看出：当Na2S和Na2SO3的物质的量比为2∶1时，没有气体放出；当大于2∶1时，有H2S放出；当小于2∶1时，则有SO2放出。

4．接触法制硫酸简介

（1）含硫矿物燃烧生成二氧化硫

（2）二氧化硫气的净化

（3）二氧化硫被催化氧化成三氧化硫

（4）用98.3%的硫酸吸收三氧化硫

（5）根据需要稀释浓硫酸

3 酸雨及其防治

1．酸雨的形成

酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的92%以上。其余为一些弱酸。我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。一般认为：“酸雨”是由于大量含硫燃料的燃烧排放的SO2等酸性气体进入大气后造成局部地区大气中的SO2富集．在水凝结过程中溶解于水形成H2SO3。然后经空气中的尘粒等污染物的催化作用。氧化成H2SO4随雨水降下形成酸雨。主要反应如下： 2SO2+O2

SO2+H2O粉尘等催化2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4(酸性增强)

2．酸雨的危害：酸雨危害很大，能直接破坏森林、草原和农作物。使土壤酸性增强。使湖泊酸化。还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。

3．酸雨的防治

（1）对酸性物质的排放加以控制。

（2）开发清洁能源


《游离态的硫存在于①火山喷口附近②土壤中③地壳的岩层里④空气中A...》出自：百味书屋
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