第一节 氧化还原反应 -化学教案

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　　一．设计思路 “氧化还原反应”是高中化学（必修）的重点内容，学会从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化还原反应是重点和难点。考虑到高中学生已有较强的阅读、分析、归纳能力，对本节教材尝试采用“自学—指导教学模式”来设计教学程序。

    二．教学目标设计 1．认知目标：学会用化合价升降或电子转移的观点来判断氧化还原反应。加深对氧化、还原；氧化剂、还原剂等概念的理解。能正确地运用两种电子转移的表示方法。2．素质目标：培养学生的自学能力，使学生掌握化学基本概念的认知方法。3．思想目标：使学生建立“对立统一”的辩证唯物主义观点。

    三．板书设计



    氧化还原反应的判别：反应前后元素的化合价有无升降或原子间电子是否发生转移。

    四．教学程序设计

    导言：在初中我们已经接触了氧化还原反应，那时我们的判断标准是有没有氧的得失。今天我们来进一步学习氧化还原反应的有关知识。现在同学们翻开书阅读16－20页。要求像学习语文那样分析课本内容：划分出层次、总结层次大意，指出各层次间的相互关系，找出重要的词和句。然后归纳本节教材的中心思想。（阅读时间10分钟）。

    提问引导：（1）本教材的氧化还原反应共分几个层次？学生个别回答后统一思路说明共分四个层次。

   （2）第一层次是从什么角度来讨论氧化还原反应的？学生回答后板书并放投影。



    强调：氧化剂被还原，还原剂被氧化。

   （3）第二层次是从什么角度分析氧化还原反应的？从这一角度分析氧化还原反应有什么优点？学生回答后板书。放投影。

 

    强调：从化合价变化来分析氧化还原反应有更广的适用范围，一些没有氧元素参与的反应也属于氧化还原反应，因而具有普遍性意义。要求学生齐读：氧化剂化合价降低被还原。还原剂化合价升高被氧化。

   （4）第三个层次是从哪个角度分析氧化还原反应的？学生回答：电子转移（完全正确）；电子得失（部分正确）。最后放投影：物质失去电子；化合价升高，被氧化；是还原剂；具有还原性；物质得到电子；化合价降低，被还原；是氧化剂，具有氧化性。简读：失升氧还还；得降还氧氧。

  （5）第四层次是本教材的中心归纳，请回答“判断化学反应是否为氧化还原反应的标准是什么？”学生此时大都能回答：“判断的标准是反应中各种元素的化合价有无升降。有升降就说明发生了电子转移，这一类反应就属于氧化还原反应。”板书结论后分析前三个层次的关系：得失氧有局限性是特殊的一类；化合价升降很容易看出具有表征性；电子转移是反应的实质。思考题：（1）分析初中学过的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（2）结合本课知识：氧化与还原；氧化剂与还原剂；电子的得与失；化合价的升与降等以它们为论据，写一篇400字左右的小论文“世上事物既对立，又统一。”