高中化学 第一部分化学（选修）第三册 电解和电镀 -化学教案

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第一课时
 
教学目标
知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。
科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。
科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。
重点、难点  电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图 
 
【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？
【总结】构成原电池的条件：
1．活泼性不同的两个电极；
2．电解质溶液；
3．形成闭合电路；
4．自发氧化还原反应。
【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？
思考，回答。
观察现象：
1．电流表的指针发生偏移；
复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。
 
 
教师活动
学生活动
设计意图 
 
观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？
2．碳棒上有红色物质生成。
写出电极反应：
铁为负极，碳棒为正极。
Fe：Fe-2e=Fe2+ 氧化反应
C：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应方程式：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
为电解CuCl2溶液的实验做对照。
【设疑】设计三个实验
【投影显示】
1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；
2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；
3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
要求：操作规范，注意安全。
【提问】三个实验的现象和结果如何？
【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。
【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【板书】电源 负极-阴极  电解池
            正极-阳极
分组实验。
观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
回答：
前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
分析整理作出判断。
红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物—氯气（Cl2）
阴极产物—铜（Cu）
培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。
培养学生概括总结能力及口头表达能力。
 
教师活动
学生活动
设计意图 
 
【质疑】为什么会有这样的结果？
【提示】讨论提纲
【投影显示】
1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
【总结板书】
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-
通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应
阴极：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应化学方程式：
【概括】通俗记法，利用谐音。
阳（极）—氧（化反应）
【设疑】在CuCl

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