高一必修1化学方程式汇总

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篇一：高一必修1化学方程式总汇.

高一化学必修1化学方程式汇总

【编辑】Mr Liao 【日期】2013-11

1、钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na＋O2

点燃

2Na2O2 2Na2O2

Na2O在空气中加热 2Na2O＋O22、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O23、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

△

点燃

2Al2O3

2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑ 4、铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)5、铝片与稀盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑

＋

＋

＋－

△

Fe3O4＋4H2

6、铝与氢氧化钠溶液反应(系数记忆：4个2，1个3)

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑ 7、氧化钠与水反应

Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋H2O＝2Na＋2OH 8、氧化钠与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO3

9、氧化钠与盐酸反应Na2O＋2HCl＝NaCl＋H2O(此方程式说明Na2O是碱性氧化物) 10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑ 11、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

上述两个方程式的共同特征：2Na2O2～O2～2e(常用于方程式记忆和计算电子转移) 12、过氧化钠与盐酸反应

2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑(此方程式说明Na2O2不是碱性氧化物) 13、苏打(纯碱)与盐酸反应(可用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠)①盐酸中滴加纯碱溶液(马上出现气泡)

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32＋2H＝H2O＋CO2↑

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

－

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量(开始没有气泡，过一会儿才出现气泡) Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32＋H＝HCO3

－

＋

－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3＋H＝H2O＋CO2↑

－＋

14、小苏打受热分解(可用于除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠)2NaHCO3

△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

15、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3＋OH＝H2O＋CO32

－

－

－

16、向NaOH溶液中通入少量CO2

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O CO2＋2OH＝CO32

－

－

继续通入过量CO2(可用于除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠)

Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 CO32＋CO2＋H2O＝2HCO3

－

－

17、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CO32＋Ca2+＝CaCO3↓

－

NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3＋OH＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O

－

－

2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O

－

－

－

(2)Na2CO3溶液与CaCl2反应：

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl CO32＋Ca2+＝CaCO3↓

－

18、氧化铝溶于盐酸：

3

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＝2Al＋3H2O

＋

＋

19、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

20、①氢氧化铝中加盐酸

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O

＋

＋

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3OH－＝AlO2－＋2H2O 21、硫酸铝溶液中滴过量氨水(实验室制备Al(OH)3)

＋＋

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4

22、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ 23、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓ 25、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O 26、向NaAlO2 溶液中通入CO2(实验室制备Al(OH)3) 2AlO2＋CO2(少)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32

－

－

AlO2＋CO2(多)＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3

＋

－－

27、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 Al3＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 28、铁与盐酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＝Fe2＋H2↑

＋

＋

29、铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中

FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＝Fe2＋H2O

＋

＋

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O

＋

＋

Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＝Fe2＋2Fe3＋4H2O

＋

＋

＋

24、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：

①FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋2OH＝Fe(OH)2↓

＋

－

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀) ②氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋3OH＝Fe(OH)3↓

＋

－

25、氢氧化亚铁的不稳定性2Fe(OH)326、Fe2 、Fe3 之间的转化

＋

＋

△

Fe2O3＋3H2O

①氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－

＋

＋

②氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋Fe＝3Fe2

＋

＋

＋

＋

③用KSCN检验Fe3的存在 Fe3＋3SCN－＝Fe(SCN)3 (血红色) ④用氯化铁溶液印刷电路板

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl22Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2

＋

＋

＋

27、二氧化硅与HF反应(唯一的酸) SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 28、二氧化硅与CaO反应 SiO2＋CaO

高温

CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 30、硅酸不稳定 H2SiO31、利用强酸制弱酸制硅酸

①往硅酸钠溶液中通入二氧化碳

Na2SiO3＋CO2(少)＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ SiO32＋CO2＋H2O＝CO32＋H2SiO3↓

－

－

△

2＋H2O

Na2SiO3＋2CO2(多)＋2H2O＝2NaHCO3＋H2SiO3↓SiO32＋2CO2＋2H2O＝2HCO3＋H2SiO3↓

－

－

②硅酸钠与盐酸反应

Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ SiO32＋2H＝H2SiO3↓(H与SiO32不能共存)

－

＋

＋

－

32、制取玻璃 SiO2＋Na2CO3

高温

Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3

高温

CaSiO3＋CO2↑

33、硅与氢氟酸反应Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑ 34、硅与氢氧化钠反应

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH＋H2O＝SiO32＋2H2↑

－

－

35、工业制粗硅SiO2＋2C

高温

Si＋2CO↑

点燃

36、钠在氯气中剧烈燃烧(白烟) 2Na＋Cl2

2NaCl CuCl2

点燃

铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色烟) Cu＋Cl2

点燃

37、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰，生成大量白雾)H2＋Cl2

＋

－

－

－

2HCl

38、氯气溶于水(新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O) Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO

＋

－

39、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)2HClO40、强酸制弱酸制次氯酸HCl＋NaClO＝NaCl＋HClO41、氯气与氢氧化钠溶液反应

2HCl+O2↑

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋OH＝Cl＋ClO＋H2O 42、工业制漂白粉的原理 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 43、漂白粉的失效(在空气中变质)

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO44、Cl2的制取

①工业制法2NaCl＋2H2O②实验室制法 MnO2＋4HCl(浓)

△

－－－

2HCl+O2↑

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋2Cl＋4H+

－

△

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

2S

45、S的氧化性 S＋H2

△

H2SS＋FeSO2

△

FeS S＋ △

46、S的还原性 S＋O2

点燃

47、SO2作为酸性氧化物的性质

①SO2与水反应SO2＋H2O

H2SO3

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号

连接。

②SO2与碱反应(与CO2类似，故不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红鉴别)2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O SO2＋2OH＝SO32

－－

－

Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2OSO2＋2OH＋Ca2+＝CaSO3↓＋H2O ③SO2与碱性氧化物反应 SO2＋CaO＝CaSO3

48、SO2的氧化性(常在实验题中考查)SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 49、SO2的还原性 2SO2＋O2

催化剂 加热

2SO3

SO2＋Cl2＋2H2O＝4H+＋SO42＋2Cl

－

－

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I) 50、SO3作为酸性氧化物的性质

①SO3与水反应SO3＋H2O＝H2SO4②SO3与碱反应2

NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2OSO3＋2OH＝SO42

－－

－

Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O SO3＋2OH＋Ca2+＝CaSO4↓＋H2O③SO3与碱性氧化物反应 SO3＋CaO＝CaSO4 51、氮的固定 N2＋3H2

催化剂 高温高压

2NH3(人工固氮)N2＋O22NO(自然固氮)

52、NO2和O2混合溶于水(系数记忆：4 1 2 4 ) 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 53、NO和O2混合溶于水(系数记忆：4 3 2 4 ) 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

54、氨气溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性(氨水中含NH4、OH、H、NH3、H2O、NH3·H2O) NH3＋H2O

＋

－

＋

NH3·H2O

4＋OH

＋－

55、氨水受热分解NH3·H2O

△

NH3↑＋H2O

56、氨气能跟酸反应生成铵盐

NH3＋HX＝NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3＋H+＝NH4+ NH3＋HCl＝NH4Cl (大量白烟)

篇二：人教版高一化学必修1化学方程式汇总

必修1 化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）

3、 氧化钠 过氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）

②、与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互转化

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ （加热分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、铝及其重要化合物(结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)

1、铝与非金属： 4Al + 3O2 错误！未找到引用源。2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

－－3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑

4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

＋＋AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4

6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

＋＋AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K+

+Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3 == 3FeCl2Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

7、Fe2+与Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：

(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）

(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ②、Fe3+的检验

(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ＋

9、 Fe2+与Fe3+的转化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-

(2) Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

四、硅及其重要化合物

1、 二氧化硅

① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3（酸性：H2CO3 > H2SiO3）

五、氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl3 Cu+Cl2 2Na+Cl2、氯气与非金属的反应

H2+Cl2HCl3、氯气与水的反应

Cl2+H2O错误！未找到引用源。 HCl + HClO（ 次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑

5、Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO）

六、硫及其重要化合物

1、 硫的可燃性S+O2SO2

2、 2SO2 + O2 催化剂

加热 2SO3

3、与水反应：SO2＋H2OH2SO3 SO3＋H2O== H2SO4

4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O

5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4

6、浓硫酸强氧化性

C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑十2H2O

七、氮及其重要化合物

1、 合成氨： N2 + 3H2 催化剂

高温高压2NH3

2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O

②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3

3、铵盐与碱反应： NH3·H2ONH4 + + OH -

NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气） 4、铵盐不稳定性：NH4ClNH3↑+HCl ↑ NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ↑5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼

N2 + O2 2NO2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

篇三：人教版化学必修1化学方程式汇总

必修1 化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）

2Na +Cl2 2NaCl

2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）

3、 氧化钠 过氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）

②、与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互转化

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ （加热分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、铝及其重要化合物(结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)

1、铝与非金属： 4Al + 3O2 错误！未找到引用源。 2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑

铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋

6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4

3、与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3 == 3FeCl2Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

7、Fe2+与

Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：

(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）

(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

②、Fe3+的检验

(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

9、 Fe2+与Fe3+的转化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-

(2) Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

四、硅及其重要化合物

1、二氧化硅

① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3（酸性：H2CO3 > H2SiO3）

五、氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应

2Fe+3Cl3 Cu+Cl2 2Na+Cl2、氯气与非金属的反应

H2+Cl2HCl

3、氯气与水的反应

Cl2+H2O 错误！未找到引用源。 HCl + HClO（ 次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑

5、Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO）

六、硫及其重要化合物

1、 硫的可燃性S+O2 SO2

2、 2SO2 + O2 催化剂

加热 2SO3

3、与水反应：SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4

4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 ＝CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O

5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4

6、浓硫酸强氧化性

C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑十2H2O

七、氮及其重要化合物

1、 合成氨： N2 + 3H2 催化剂

高温高压2NH3

2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O H2O NH3·

NH4 + + OH -

②氨气与酸：NH3+HCl = NH4ClNH3+HNO3 = NH4NO3

3、铵盐与碱反应：

NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：NH4Cl NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 ↑

5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼

N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

1、SO42－ 检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓

2、CO32－ 检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

CO32－ + 2H+错误！未找到引用源。 H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 错

误！未找到引用源。 CaCO3↓+ H2O

3、Cl- 检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag+ + Cl- 错误！未找到引用源。 AgCl ↓

4、NH4+ 检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色

石蕊试纸变蓝色的气体NH4++ OH- ＝NH3 ↑ + H2O

5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色；

Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3

6、Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色沉淀。 Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ (白色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3（红褐色）

②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

化学计量在实验中的应用

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示， 约为6.02x1023

微粒与物质的量的公式：n=N NA

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量

质量与物质的量的公式：n=mM


《高一必修1化学方程式汇总》出自：百味书屋
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