人教版高中化学必修2全套精品教案

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篇一：人教版_高中化学必修二教案(整理版)

高中化学必修Ⅱ教人教版案杨建明 2013/1/17[键入文字][键入文字][键入文字]高中化学必修Ⅱ目录（人教版）第一章 物质结构 元素周期律 ................................................................................. 2 第一节 元素周期表 .............................................................................................. 2 第二节 元素周期律 ............................................................................................ 20 第三节 化学键 .................................................................................................... 33 第二章 化学反应与能量 ........................................................................................... 39 第一节 化学能与热能 ........................................................................................ 39 第二节 化学能与电能 ........................................................................................ 46 第三节 化学反应速率与限度 ............................................................................ 55 第三章 有机化合物 ................................................................................................... 62 第一节 最简单的有机物——甲烷 .................................................................... 62 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 .................................................... 75 第三节 生活中常见的两种有机物 .................................................................... 88 第四节 基本营养物质 ........................................................................................ 93 第四章 化学与自然自然的开发利用 ....................................................................... 89 第一节 开发和利用金属资源与海水资源 ........................................................ 89 第二节 环境保护与资源综合利用 .................................................................... 98教案2[键入文字][键入文字][键入文字]课题：第一章 物质结构知识 与 技能 过程与 方法 情感态 度 价值观 重 点 难 点元素周期律A ZX授课班级 课 时第一节 元素周期表(一) ——原子结构1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 和含义，掌握构成原子的微粒间的关系； 2、知道元素、核素、同伴素的涵义； 3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用 比较、归纳等方法对信息进行加工 1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微 观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原

子是矛盾的对立统一体 2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的 历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦 构成原子的微粒间的关系 培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构 一.原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。知 识 结 构 与 板 书 设 计质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 质子 原子核 中子 （A-Z） 个 A 原子 ZX 3、阳离子 核外电子 Z个 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m Z个阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n 二.核素、同位素 1、定义: 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般 是不变的。教学步骤、内容【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【讲解】原子结构模型的演变史3[键入文字][键入文字][键入文字]1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成 中性原子。 4、卢瑟福原子模型（1911年） ：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围 沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球） 5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说 【投影】原子结构模型的演变 1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型:3.卢瑟福原子有核模型4. 玻尔原子结构模型:【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组 成物质的最基本粒子？ 【板书】第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构 【复习回顾】

什么是原子、分子、元素？ 【回答】 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动 状态又是怎样的呢? 【板书】一、原子结构 1、 原子核的构成 【投影】原子结构示意图【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 【回答】1 个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1 个质子带一个单位正电荷4[键入文字][键入文字][键入文字]【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。 （如同大型体育场与蚂蚊） 。但原 子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。 【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于 1，而电子 的质量只有质子质量的 1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得 数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号 A 表示，中子数用符号 N 表示，则得出如下关 系： 【板书】2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 【讲解】在化学上，我们用符号 AZX 来表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的具体的 X 原子，如 126C 表示质量数为 12， 原子核内有 6 个质子的碳原子 【投影】表示原子组成的一种方法质量数 —— A 核电荷数 —— Z （核内质子数） 请看下列表示a b +dX——元素符号Xc+ ea——代表质量数； b——代表质子数既核 电荷数； c——代表离子的所带电 荷数； d——代表化合价 e——代表原子个数16 2-【思考与交流】思考： 8O 各数字所表示的含义？ 【随堂练习】 粒子符号 O Al Ar Cl H 18 质子数Z 8 14 2235 17 1 1中子数N质量数A 18 27用 ZX表示为AClH【讲解】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下 【板书】 原子核 中子 （A-Z） 个 A 原子 ZX 核外电子 Z个 质子 Z个【思考与交流】 1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？ 2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得

到或失去的电子数之间有什么联系？ 【讲解】当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。 当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷5[键入文字][键入文字][键入文字]【随堂练习】 粒子符号 质子数 电子数 S216 18 A n+ X x x-n A mX Y-m y NH4+ 11 10 OH9 10 【板书】3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n 【迁移与应用】 37 1.在科学研究中，人们常用17Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。 2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。 3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同 种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 【投影】三种不同的氢原子【比较】三种氢原子结构的异同。 【讲解】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如 H 的原子有以下三种 【投影】 氢元素原子核 原子名称 元素符号 （AZX） 质子数（Z） 中子数（N） 1 1 0 氕 1H 2 1 1 氘 1H 3 1 2 氚 1H 【提问】三种原子结构有什么异同呢？ 【回答】核内质子数相同，中子数不同 【提问】那它们是否为同一种元素呢？ 【回答】是，因为他们质子数相同 【讲解】对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素 【提问】是否是同一种原子 【回答】不是，因为中子数目不一样 【板书】二.核素、同位素 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 【讲解】 “同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的 各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同 【板书】2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 【讲解】在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我 们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。 【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 （14C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现 6 的遗物里碳-14 的数量，可以推

断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述14C 在考古上的应用；列举核素、 66[键入文字][键入文字][键入文字]同位素在生产和生活中的应用。 【简介】1．放射性同位素用于疾病的诊断 2．放射性同位素用于疾病的治疗 3．未来的能添一一一核聚变能 【随堂练习】 1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为―四中子‖，也有人称之为―零号元素‖。下 列有关―四中子‖粒子的说法不正确的是 （ ） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大 － ＋ 2－ 2＋ 3＋ 2.已知A 、B 、C 、D 、E 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 ___________ 。 － ＋ 3.现有 bXn 和 aYm 两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ） （A）b－m－n （B） b＋m＋n （C）b－m＋n （D） b＋m－n ＋ 4.某元素的阳离子 Rn ，核外共用 x 个电子，原子的质量数为 A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n教学回顾：本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。 多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。7[键入文字][键入文字][键入文字]课题：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(二) ------ 元素周期表的结构知识与技能 过程与方法 情感态度价值观 重 点 1、 会写 1-20 号元素的符号并会写出其原子结构示意图 2、 理解元素周期表的“行”和“列”的编排原则 3、 了解元素周期表的结构授课班级 课 时理解元素周期表的“形”与原子结构的’义“的相互关系和探究过程 感受元素周期表的结构美，从周期表的发展过程中体会到科学的本质在于不断的探究 元素周期表的结构 元素周期表的结构。 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构 1.周期：周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6 长周期；7 不完全周期） 2.族： 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 (或：主族序数=最外层电子数) 18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10 三个纵行）难 点 知识 结构 与 板书 设计教学步骤、内容【提问】有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？ 【回答】112 种， 【投影】元素周期表。 【讲解】丰富多彩的物质世界有 100 多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化 合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化

篇二：高中化学 全册精品教案 新人教版必修2

篇三：人教版_高中化学必修二教案(整理版)

高中化学必修2人教版教案

课题：第一节 元素周期表(二) 元素周期表的结构

课题：第一节 元素周期表(三) 元素周期表与碱金属

课题：第一节 元素周期表(四) 卤族元素


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