盐类水解[第二课时]-化学教案

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第二课时

教学重点：

　　1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2．盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

　　（1）根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

　　氯化铝溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

　　A．      B．      C．      D．

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，  越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，  越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

【讲解】

　　（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

　　　　　　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的  ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析：  溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？  溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析  溶液与  溶液的碱性强弱？

　　∵  的酸性比  酸性强。

　　∴  水解程度大于  水解程度。

　　∴  溶液碱性强于  溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　（1）大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在  溶液中，

；

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在  溶液中，

；

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　（2）定量关系（恒等式关系）

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如  溶液中，阳离子有  和  ，阴离子有  ，  ， ，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”方法分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）  应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

晶体  中，

　　在  溶液中：

【例题】在  溶液中存在的下列关系中不正确的是：

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

　　a．电荷守恒，即

　　 ………………（1）

　　b．物料守恒，即晶体中：

　　

在溶液中S元素存在形式有三种：  ，  及

∴