化学反应及能量变化 -化学教案

admin

【教材分析】

    ▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

    ▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：

    1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。

    2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。

    3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

【教学目标】

    知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
              （2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
              （3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

    能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。

    情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【课时分配】

    3课时：（1）学习"一、二"；（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。

【教学设计】

    1、化合价的升降、电子的转移

教学内容要点

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有：

　　1、根据反应物与生成物的种数、类别分：

基本类型：化合：A+B=AB
　　　　　分解：AB=A+B
　　　　　置换：A+BC=AC+B
　　　　　复分解：AB+CD=AD+CB

　　2、根据反应物得失氧分：
　　氧化：物质得到氧
　　还原：物质失去氧

　　3、判断反应属于何类型：

　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

　　CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化还原反应：

　　1、实验分析：

　　　　实例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
　            ↓　　↓
从得失氧分析：失氧 得氧
　            ↓　　↓
从升降价分析：降价 升价
　            ↓　　↓
电子转移分析：得e   失e
　            ↓　　↓
反应结论： 还原反应 氧化反应
              ------------
                 同时发生，称为氧化还原反应

　　2、概念迁移：

　　用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

　　（1）电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

　　（2）电子对偏移：H2 + Cl2 === 2HCl

　　得出氧化还原的本质定义：

　　凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

　　3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

　

三、氧化剂和还原剂

　　1、实例分析：

　　　　　　CuO　 +　 H2 ＝ Cu + H2O
            ↓　　　　↓
　　　　　还原反应 　氧化反应
            ↓　　　　↓
　　　　　被还原 　　被氧化
            ↓　　　　↓
　　　　　氧化剂 　　还原剂
            ↓　　　　↓
　　　　得电子物质 　失电子物质
         ------------------------
　　　　　　　　从反应物中找

　　2、用"双线桥式"表示氧化还原反应



[] [返回上一页] [打 印] [收 藏]
上一篇文章：物质的量浓度 -化学教案
下一篇文章：硝酸 -化学教案