非金属及其化合物专题复习

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篇一：15年专题复习：非金属及其化合物

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．FeCl2

B．AlCl3 B．Na2SO3

C．FeCl3 C．FeBr2

D．CuCl2

D．FeSO4

2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 A．NaOH

－

3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

4．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________，④__________________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是______________________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.___ _____________，b．__________________。

请设计简单的实验证明哪一个是正确的_________________________________。

9．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张

A．① B．② C．③

D．④

5．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2

与足量浓盐酸反应。所得的氯气 A．①比②多C．一样多

B．②比①多 D．无法比较

D．氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

10．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ．A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

6．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和

某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂 C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

7．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是A．(CN)2＋H2===2HCN B．MnO2＋4HCN

Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2

D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 8．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

1 / 3

1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外

D．全部 2．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是

A．SO2

B．H2O2

C．O3

D．HClO

3．下列说法正确的是

A．因为SO2具有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好 4．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 A．检验试液中的

SO2－

4

：试液稀硝酸――→无沉淀BaCl――2溶液→白色沉淀 B．检验试液中的SO2－

足量稀盐酸BaCl4：试液――→无沉淀――2溶液→白色沉淀 C．检验试液中的I－

：试液―H―2O→2深黄色溶液淀粉溶液

――→深黄色溶液

D．检验试液中的CO2－

足量BaCl3：试液――

→2白色沉淀足量稀盐酸――→沉淀溶解 5．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．

的是

6．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

722SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。

①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、

⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液

2 / 3

按要求回答下列问题。

(1) B中加入的试剂是________，作用是________________。 (2) C中加入的试剂是__________，作用是______________。 (3) D中加入的试剂是__________，

作用是_______________________________。

(4) 实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________。 9．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。

(1) 铜箔能否完全溶解？请解释原因

。

(2) 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为

_______________。

10．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

(1) (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是______________。

如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小

”

或“不变”)，原因是____________________________________________________，二氧化硫表现________性。 (2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是

A．腐蚀建筑物、雕塑等

B．污染水源

C．改良碱性土壤

D．损害庄稼

(3) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤

D．①③④⑤

11．对某酸性溶液(可能含有Br－

、SO2－

＋

4、H2SO3、NH4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A．Br－

B．SO2－

4

C．H2SO3 D．NH＋

4

1．下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．NO可用于某些疾病的治疗

C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2 2．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A．FeO和HNO3C．H2S和HNO3

C．红 红 红

D．白 黑 白

B．Al(OH)3与HNO3 D．CH3与HNO3

(3) Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的

污染，该反应的化学方程式为_________________________________。 (4) 0.1 mol·L

－1

的X溶液和0.1 mol·L

－1

的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”、“碱”

或“中”)，原因是 (用离子方程式说明)。

8．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

3．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 A．白 红 白A．4NH3＋5OB．红 黑 红＋6H2O

4．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是

B．NH3＋HNO3===NH4NO3 C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．2NH3＋3CuO

＋N2＋3H2O

B．加入AgNO3溶液

5．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 A．加入氢氧化钠C．加热法

D．加入一种合适的酸

9

A．①③

B．①④ C．②④ D．②③

6．下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

7．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1) D的化学式为__________。

3 / 3

篇二：高三化学第一轮复习试题---非金属及其化合物

高三化学第一轮复习试题

---非金属及其化合物测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24

一、选择题(每小题3分，共45分)

1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸D．稀硝酸

2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）

A．1︰4

B．1︰5C．2︰3 D．2︰5

3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为

NO2，则单质氧化后的化合价可能是 （ ）

A．+ 4

B．+ 3

C．+ 2

D．+ 1

4..现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾

溶液变蓝的是（ ）

A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）

A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ） ．．

A． NO B．NO2 C．MgCl2 D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）

A．稀硝酸

B．浓硝酸

C．浓硫酸

D．浓盐酸

8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．(NH4)2CO3

9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）

A．504mL B．336mL C．224mLD．168mL 10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）

A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol

11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是 （）

A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：2 12.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中

液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （） A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/LD．0.030 mol/L 13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有（）

A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O 14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）

A 0。15 mol/LB 0．225 mol/L C 0．35 mol/L D 0．45 mol/L 15.3．2 g铜与过量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a molH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （）A．(0.2+a)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．a mol

二、填空题和推断题

16. （5分）SO2气体具有 气味，密度比空气的________（填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说明SO2具有性。

17．（6分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）常用作食品袋中填充气的是 。常用作制冷剂的化合物是 ， 该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。

（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。

18.(3分)有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写化学式）：A是、B是 、C是 。 19．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间

能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A 、B 、C 、、乙。 （2）写出下列反应的化学方程式

反应① ； 反应⑤ 。

三、实验题

20.（7分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为：__________________________________________ ．．．如何确定E中空气已被赶尽：_________________ _____________________

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 ．．．．．（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？

________________________________________________________________ __； 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。 （4）装置D的作用是___________________________________________ ____。

21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法

制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式。 （2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。 ①； ②； ③。

（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是 （填选项的字母）。 A．O2 B．CO

2C.H2

22．（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。 （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是， 该反应的离子方程式为。 （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 （填选项的字母）。A．HNO3B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

四、计算题

23.（6分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A样品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol／Ｌ（设反应后溶液的体积仍为100 mL）。则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？

非金属及其化合物 测试题答案

一、选择题

16.17．（6分）氮气 （1分），氨气（1分），NH3+HCl=NH4Cl （2分）

2NHCl+Ca(OH)△===CaCl+2HO+2NH↑(2分)

4

2

2

2

3

18.（3分）A: NH3 B: NOC: HCl

19．（8分） （1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

三、实验题20.（7分）答案：（1）放下B使碳酸钙和硝酸反应（1分） C中有白色沉淀

产生（1分）（2）3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu+ 2NO↑ + 4H2O (3) 鼓入空气变红棕色（1分） NO与O2反应生成NO2 ，NO2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解 （1分(4) 尾气吸收，防止空气污染（1分）

21.（10分）（每空2分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处 ②试管口向上倾斜，应略向下倾斜

（

3）A 22．（10分）（1）Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）

（2）CB （每空1分） （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH? ＝ SO32? + H2O （各2分） （4）A B （各1分）

?四、计算题23． 由于反应前后的SO20.1－2.2×0.1＝0.09mol (1分) 4之差为：3.1×

+

-2+

故NaNO3与Na2SO3酸化后反应生成SO40.09mol

?2?由2NO3+2H++3SO3＝3SO4+2NO↑+H2O (3分)

2?

2?

2 33

?2? n(NO3) n(SO3)0.09

?

n(NO3)=0.06mol 所以n(NaNO3)=0.06mol (1分)

2?n(SO3)=0.09mol 所以n(Na2SO3)=0.09mol (1分) 答：（略）

篇三：高三化学复习非金属及其化合物测试题

非金属及其化合物检测题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 （）

A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

C．SiO2 +3C 高温

SiC + 2CO↑D．Si + O2 △

SiO2 s

2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）

A．二氧化硅和金刚石 B．石墨和氯化镁

C．氧化镁和氧化铝 D．碳酸钙和氧化铝陶瓷

3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成

这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（ ）

A．通入足量氧气B．避免与氧气接触

C．通入少量氯气D．通入少量氧气

4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处

理（ ）

A．盐酸B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银

5．下列关于硅的说法不正确的是 （ ）

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（ ）

①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液

A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥

7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（ ）

A．浓盐酸B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸

8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 （ ）

A．都是无色液体 B．都是易挥发有刺激性气味的液体

C．都是强电解质 D．都是易溶于水的强酸

9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ）

A． Cl2 B．HClO C．HClD． O2

10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升

华，可制得精碘。应加入的物质是 （ ）

A．H2O B．ZnC．KID．KCl

二、选择题（每小题1个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO +2 H2O

B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2↑ ＋＋―――

C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3↓ ―＋

D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2↑ + 2H2O ＋―＋

12．检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液

D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液

13．下列除杂的操作方法正确的是 （ ）

A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．N2中有少量的O2：通过灼热的镁网

D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

14．如图4－14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol·L-1的HNO3，

加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ） ①NO3 ② Fe3 ③ H ④ NO⑤ NO2 －＋＋―

图4－14

15．某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3 参加反应的单质与硝酸的

物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是 （ ）

A．+1 B．+2 C．+3D．+4

16．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是

A．Fe(NO3)2 B．ZnSO4C．NaHCO3 D．NaHSO4

17．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，

然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质

不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比

为()

A．1∶1 B．5∶7

C．7∶5 D．4∶3

18．将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中

加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）

A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤

C．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D．0.6 mol NO

19．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥

20．下列说法正确的是( )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③B．②③④ C．③

三、填空与简答题（共50分）

21．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）

A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ； ③实验室制硝酸 ； ④实验室制二氧化硫 ；

⑤浓硫酸与铜反应 ； ⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ； ⑦生产过磷酸钙化肥 ；

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。

（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。

（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，

理由是。

22．(10分)（1）在浓硝酸中放入铜片。 ①开始反应的化学方程式为 。 ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。

（2）在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。 ＋ D．③⑤

（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是。

23．（1）在如图4－15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是 （填代号）。

①NH3－H2O ②HCl－H2O ③CO2－4mol·L-1 NaOH溶液④Cl2－饱NaCl溶液 ⑤HCl－AgNO3溶液 ⑥Cl2－碘化钾淀粉溶液 ⑦Cl2－溴化钠溶液

⑧NH3－汽油 ⑨NO2－H2O ⑩ NH3－酚酞溶液

图4－

15 图4－16

图4－17

(2）利用NO2（标准状况下）气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。

（3）某学生利用NH3和水做喷泉实验，（NH3为该学生制备和收集），结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。

（4）①在图4－16的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是（ ）

A．CaCO3和稀H2SO4 B．NH4HCO3和稀盐酸

C．Al和浓HNO3 D．NaHCO3与NaOH溶液

②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是（ ）

A．浓H2SO4B．NaClC．NH4NO3D．CuSO4

③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图4－15或图4－16）装置的原理是相同的。

（5）如果只提供如图4－17的装置，请说明引发喷泉的方法。

24．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl＋＋＋＋＋＋―――和I。你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是② ；还不能确定是否存在的离子是③。

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《非金属及其化合物专题复习》出自：百味书屋
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