在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体

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篇一：从实验学化学专项训练

从实验学化学专项训练(教师备课资料)

一、物质分离提纯的实验操作及仪器选择 1． 下列实验操作中正确的是

( )

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 二、物质分离提纯方法的选择与判断 2． 下列实验方案设计中，可行的是

( )

A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 3． 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是

A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B．碳酸钠(大量水)：蒸发

C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发

4． 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

溶液――→――→――→――→KNO3溶液 则X试剂为 A．Na2CO3

( )

过量X

过滤除去沉淀适量硝酸

( )

B．K2CO3 C．Na2SO4 D．K2SO4

三、关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解及其应用 5． 下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是

A．1 mol NH4的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol1

－

＋

( )

C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 18D．一个水分子的质量约等于g

6.02×106． 将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为

28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为

( )

A．5 mol·L1

－

－3

－

B．6.25 mol·L1

－

C．7 mol·L1

－D．6.75 mol·L1

－

7． 若m g密度为ρ g·cm

浓度是

的Al2(SO4)3溶液中含SO24 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量

( )

ρn－A.mol·L1 32m

1 000ρn－C.mol·L1192m

ρn－mol·L1 48m

1 000ρn－D.L1 288m

( )

8． 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16 C．它们的氢原子个数比为17∶12 D．它们所含氢的质量比为17∶12 四、阿伏加德罗常数的应用

9． 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

＋

( )

A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

( )

A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 11．下列说法正确的是

( )

＋

A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B．1 L 1 mol·L

－1

的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA

－

C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g

D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 五、综合应用题 12．填写下列空白：

(1)1 mol H2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na、______个SO24。

＋

－

(3)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 (5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。 (6)标准状况下，密度为0.75 g·L

－1

的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为

__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

13．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①

混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是______________(填序号)。 (2)步骤②中所用到的玻璃仪器有____________。

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是__________、________、________。 14．(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中

的错误之处。

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77 ℃)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_______________________________________________________________， 最后晶体碘在____________里聚集。

15．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

答案

1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.A 12.(1)6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 2 1 (2)0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023 (3)3 (4)17∶16 (5)4∶3 ?a－b?M

(6)80% 8.4 18b(8)5(a＋b－d) g·mol1

－

13.(1)④①②⑤③ (2)玻璃棒、漏斗、烧杯 (3)搅拌 引流 转移

14.(1)①加热烧杯时缺石棉网 ②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处 ③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水 (2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 ℃ 蒸馏烧瓶 15.(1)过滤

(2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)

(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，小烧杯内有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3

篇二：人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学 专项训练及答案

从实验学化学专项训练(教师备课资料)

一、物质分离提纯的实验操作及仪器选择 1． 下列实验操作中正确的是

( )

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 二、物质分离提纯方法的选择与判断 2． 下列实验方案设计中，可行的是

( )

A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 3． 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是

A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B．碳酸钠(大量水)：蒸发

C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发

4． 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

溶液――→――→――→――→KNO3溶液 则X试剂为 A．Na2CO3

( )

过量X

过滤除去沉淀适量硝酸

( )

B．K2CO3 C．Na2SO4 D．K2SO4

三、关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解及其应用 5． 下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是

A．1 mol NH4的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1

C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 18D．一个水分子的质量约等于g

6.02×106． 将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶

液的物质的量浓度为 A．5 mol·LC．7 mol·L－1

－1＋

( )

( )

B．6.25 mol·L D．6.75 mol·L－1

－1

－

7． 若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO24 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量 浓度是

A.C.

( ) B.

ρn

L－1 48m

1 000ρn－1

L 288m

ρn

L－1 32m

1 000ρn－1

L192m

D.

8． 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16 C．它们的氢原子个数比为17∶12 D．它们所含氢的质量比为17∶12 四、阿伏加德罗常数的应用

9． 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

( )

( )

A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋ B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

( )

A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 11．下列说法正确的是

( )

＋

A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B．1 L 1 mol·L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g

D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 五、综合应用题 12．填写下列空白：

(1)1 mol H2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。 (2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO4。

(3)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 (5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(6)标准状况下，密度为0.75 g·L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

13．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分

解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是______________(填序号)。 (2)步骤②中所用到的玻璃仪器有____________。

－1

－1

－

2－

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是__________、________、________。

14．(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77 ℃)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_______________________________________________________________， 最后晶体碘在____________里聚集。

15．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证：

篇三：化学学科高考模拟试卷

化学学科高考模拟试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷 （选择题 共72分）

可能用到的原子量：H –1C –12N –14O –16 Na –23 S –32

Cl –35.5Fe –56

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题．．．．．．意。）

1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ） ．．．

A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关

B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

2.下列过程中，只包含物理过程的是（ ）

A、 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

B、 石灰粉刷的墙壁日久变硬

C、 自来水生产时的“沉降”过程

D、用“氧立得”制取氧气

3．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是（ ）

A、失电子难的原子获得电子的能力不一定强

B、冰是由氢原子和氧原子直接构成的

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D、M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素

原子的M层电子数相等

4．右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）

A、用Zn与稀H2SO4反应制H2

B、用CaO与浓氨水反应制NH3

C、用Cu与稀HNO3反应制NO

D、用MnO2与浓HCl反应制C12

5．下列说法或表示法正确的是（ ）

A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知，金刚石比石墨稳定

－+C、在稀溶液中： H＋OH＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫

酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△

H= +285.8kJ/mol

6．一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，，若乙腈的密度为?1，水的密度为?2，则下列说法正确的是（ ）

A、 ?1＞?2 B、?1<?2 C、?1=?2 D、无法确定

7．将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品mg配成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时， 可得到固体的质量为（ ）

A、10.6gB、12.6g C、15.9g D、数据不足，无法确定

8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR（无水）就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为（ ）

A、20g B、25gC、30g D、35g

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A、次氯酸（HClO） B、白磷（P4）

C、三氟化硼（BF3） D、三氯化磷（PCl3）

10．下列除去括号内的杂质的有关操作，正确的是（ ）

A、乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

B、I2（NH4Cl） ：加热，然后收集冷凝的I2

C、苯（苯酚）：加浓溴水，振荡，分液

D、肥皂液（甘油）：加食盐盐析，过滤

11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，既产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（ ）

———— A、Na+，K+，S2O32，Cl B、K+，NH4+，AlO2，Cl

————C、Ca2+，Mg2+，NO3，Cl D、Na+，K+，AlO2，CO32

12.按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种类型，下列反应中属于加成反应的是（ ）

A、 C6H5CH2Cl + NaCN —→ C6H5CH2CN + NaCl

B、 C6H5Li + CO2 —→ C6H5COOLi

C、 CH3CH2CHO + HCN —→ CH3CH2CH（CN）OH

D、 CH3COOH +C2H5OH —→ CH3COO C2H5 + H2O

13.下列离子方程式书写正确的是： ( )

A、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

－B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

C、碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

—Ｄ、向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体Ca2++2ClO+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A、常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA

B、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA

—C、1L1mol／LNa2S溶液中含有的S2的个数为NA

D、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

15.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ B（g） 3C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）: n（B）: n（C）=2 : 2 : 1。保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比向平衡系统中再充入A、B、C，则下列说法正确的是 ( )

A、 平衡不移动

B、 再达平衡时，n（A）: n（B）: n（C）仍为2 : 2 : 1

C、 再达平衡时，C的体积分数增大

D、 达平衡时，正反应速率比原平衡大

16.

2Ag+Zn(OH)22O +Zn+H2O 下列说法正确的是（ ）

A．放电时，若外电路中有0.02mol电子通过，则消耗负极材料2.16g

——B．充电时阳极发生的电极反应是：2Ag +2OH —2e = Ag2O + H2O

C．该电池可用酸作电解质溶液

D．充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极

17.有五支编号的试管里分别装有Ｋ2ＣＯ3、 KNO3、 K2SO4 、KOH 和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是（ ）

A、不用任何试剂 B、用一种试剂 C、用两种试剂 D、用三种试剂

18.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3 +CO2 = CO(NH2)2 +H2O，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO（CO能与水蒸汽继续反应生成CO2），H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用 ( )

A、石脑油（C5H12、C6H14） B、CH4

C、COD、碳

第Ⅱ卷（非选择题，共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（9分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合 ②过滤 ③加热分解 ④溶解 ⑤洗涤。就此实验完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是（填序号） ；

⑵步骤②中所用到的玻璃仪器有 ；

⑶在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是、、。

20.（13分） 工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图

如下：

供选用的试剂有：NaOH溶液、

饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫

酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、

无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含

有少量氯化钠的碳酸钠）

请回答：⑴各有关仪器中使用的药品是：

ABC ⑵实验步骤（到得到实验数据为止）：

①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；

②如图连接除E外的装置；

③ ；

④有关仪器中装上药品待用；

⑤ ；

⑥关闭甲弹簧夹， ；

⑦ ；

⑧称量干燥管质量并记录数据。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）⑴取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OHˉ）0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）； (填“>”、“<”、或“=”)

②写出下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na+）— c（Xˉ）= mol/L；c（OHˉ）— c（HX）= mol/L。 ⑵如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HX的电离程度 NaX的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)

22．（10分）A、B、C是由周期表中的短周期元素组成的三种化合物，A、B均由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：

请填写下列空白：

⑴已知甲是金属单质，其化学式为；

⑵化合物B的结构式 ， 化合物A的电子式 ，化合物C的化学式；

⑶化合物A与化合物B反应的方程式（若为离子反应书写离子方程式） 。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）有机物A的化学式为C6H8O4Cl2,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：

1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：

（1）写出物质的结构简式：A、 B 、

、 。

（2）写出E转变为B的化学方程式：。

24．（10分）①烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

②酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：

RCOOR′+ 2H2

RCH2OH + HOR′

化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（C也可由其他原料催化氧化得到），D是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。

⑴D分子中的三个苯环共平面（选填“能”或“不能”）。

⑵写出A、B、E的结构简式：

A. 、 B、 E。


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