钠碱金属 -化学教案

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§6.1  钠
【教学目标】
1.知道钠的物理性质和用途。
2.掌握钠的化学性质。
3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。
4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。
【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。
【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。
第1课时
【教学过程】:                    
[引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。
[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)
原子结构示意图（略）
[提问]：碱金属元素原子结构的共同点。
[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。
[板书]：第六章 碱金属
6.1 钠
[介绍]：钠的存在。
[实验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）
[板书]：一、钠
1．物理性质
银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻
[实验]：6.3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）
[副板]：浮：钠比水轻；
游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；
响：存在气流；
红：反应后的溶液呈碱性
球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。
[实验]；6.4（检验反应生成的气体）
[板书]：熔点低。
2.化学性质
(1)与H2O反应
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Q
[实验]：6.2
[板书]：(2)与非金属反应
点燃
2Na + O2 → Na2O2 （淡黄色）

[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。
[板书]：常温下，4Na + O2 → 2Na2O （白色）
点燃

2Na + Cl2 → 2NaCl
点燃

2Na + S → Na2S
[提问]：钠为什么要保存在煤油里？
[板书]：(3)与酸反应
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
NaOH + HCl → NaCl + H2O
∴2Na + 2HCl → 2NaCl + H2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。）
(4)与盐反应
[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？
[实验]：
[板书]：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
∴2Na + CuSO4 + 2H2O →Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑
3.用途（略）
[作业]：（略）
 
 
第2课时
[板书]：二、过氧化钠（Na2O2）
电子式：（略）
[实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。
[板书]：(1) 2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH + O2↑（标出电子转移的方向和数目）
[实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。
[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？
[板书]：(2) 2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑
[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？
b、工业上如何制取过氧化钠？
[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。
[过渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。
[板书]；三、氢氧化钠（NaOH）
[实验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察。
[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）
[指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）
[提问]：NaOH固体如何保存？
[板书]：2、化学性质
NaOH→Na+ + OH-
∴NaOH具有碱的通性（略）。
[提问]：什么叫电离？
[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电）
[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。
[板书]：3、用途：（略）
[设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？
[板书]：4、制法：电解饱和食盐水
(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）
[实验]：1、电解饱和食盐水
2、检验氢气、氧气和OH-
[分析]：电解过程和电解原理
[板书]：(2)电解原理（作图略）
a、阴极：与直流电源负极相连的电极
阳极：与直流电源正极相连的电极
[讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。
[板书]：b、电极反应
阴极上：
∵H+比Na+容易得电子
∴2H+ + 2e → H2（还原反应）
H2O     H+ + OH-
阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。
阳极上：
∵Cl-比OH-容易失电子
∴2Cl- - 2e → Cl2（氧化反应）
通电
c、电解总反应：

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
(3)阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表”
阳极上阴离子失电子顺序：I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-)
[练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。
[介绍]：工业上电解食盐水的方法
[作业]：（略）
 
 
 
 
 
§6.2 酸碱中和滴定
【教学目标】
1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。
2.掌握一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。
3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其计算。
4.掌握酸碱指示剂的选用。
5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教育。通过中和滴定实验对学生进行实验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学态度的培养。
【重点】：
1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。
2. 一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。
3. 酸碱中和滴定及指示剂的选用。
【难点】：中和滴定原理及操作。
 
第1课时
【教学过程】:                    
[引言]:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系。
[板书]：一、水的电离
H2O + H2O&nb